Struktur Atom dan Konfigurasi Elektron


Partikel Dasar Penyusun Atom

  • proton
  • neutron
  • elektron → bergerak mengelilingi inti atom

proton dan neutron berada dalam inti atom (nukleon)

struktur_atom_01

Lambang Atom

struktur_atom_02struktur_atom_03

Isotop, Isobar, Isoton

Isotop → unsur-unsur sejenis dengan nomor atom sama, nomor massa beda → sifat kimia sama

Contoh: Struktur_Atom2

Menentukan Ar unsur X jika diketahui kelimpahan isotop X

struktur_atom_04Contoh: Cl-35 dan Cl-37 (Ar Cl = 35,5), berapa kelimpahan Cl-37?

Jawab: misal Cl-37 = x%, Cl-35 = (100 – x)%

Struktur_Atom1

x = 25 → Cl-37 = 25%

 

Isobar → unsur-unsur tak sejenis dengan nomor massa sama dan nomor atom beda

Contoh: Struktur_Atom3

Isoton → atom-atom yang jumlah neutronnya sama, nomor massa dan nomor atom beda

Contoh: Struktur_Atom4

 

Konfigurasi Elektron

→ susunan elektron yang menempati kulit-kulit elektron

 

Berdasarkan teori Niels Bohr

  • pengisian elektron pada kulit-kulit atom
  • hanya berlaku untuk golongan A
  • jumlah maksimum elektron di kulit ke-n = 2n2
  • Jumlah elektron di kulit terakhir (elektron valensi) tidak boleh lebih dari 8

Jadi, jumlah maksimum di tiap kulit  2  8  18  32  50  dst → jika jumlah elektron di suatu kulit melebihi jumlah maksimum, pakai jumlah maksimum sebelumnya

Beberapa contoh:

6C = 2  4

17Cl = 2  8  7

20Ca = 2  8  8  2

35Cl = 2  8  18  7

52Te = 2  8  18  18  6

 

Berdasarkan Model Atom Modern

  • berlaku untuk semua golongan
  • pengisian elektron pada orbital (tiap kulit terdiri dari satu/beberapa subkulit, tiap subkulit terdiri dari satu/beberapa orbital)

orbital : daerah dalam ruang atom dimana kemungkinan besar ditemukan elektron

struktur_atom_10Untuk menandai posisi elektron di dalam orbital, digunakan bilangan kuantum:

1.    Bilangan kuantum utama (n) → menyatakan nomor kulit

struktur_atom_072.    Bilangan kuantum azimuth (l) → menyatakan nomor subkulit

struktur_atom_083.    Bilangan kuantum magnetik (ml atau m) → menyatakan nomor orbital, nilainya dari –l hingga +l

struktur_atom_094.    Bilangan kuantum spin (ms atau s) → menyatakan arah elektron

→  elektron ke atas: s = + ½

→  elektron ke bawah: s = – ½

Pengisian elekron dalam orbital mengikuti:

1.  Asas Aufbau

→ Elektron-elekron dalam 1 atom mengisi mulai dari tingkat energi paling rendah ke tingkat energi yang lebih tinggi

Urutan tingkat energi:

struktur_atom_05struktur_atom_06

2Aturan Hund

→ Pada pengisian elektron dalam orbital-orbital yang tingkat energinya sama, elektron tidak boleh berpasangan sebelum masing-masing orbital terisi oleh satu elektron → pengisian ke atas dulu, kalau sudah penuh baru ke bawah

Contoh: jika subkulit p terisi 4 elektron, maka pengisiannya:

struktur_atom_113.   Larangan Pauli

→ Elektron-elektron dalam suatu atom tidak boleh mempunyai 4 bilangan kuantum sama (paling tidak berbeda 1)

Beberapa catatan:

  • Untuk menyingkat penulisan konfigurasi elektron, sering digunakan gas-gas mulia
  • Unsur-unsur tertentu yang elektron terakhirnya masuk pada subkulit d, cenderung stabil pada keadaan penuh / ½ penuh
  •  Tidak ada konfigurasi untuk 4f1 atau 5f1, langsung lompat ke 5d1 atau 6d1

 

Beberapa contoh:

11Na = 1s2 2s2 2p6 3s1 = [Ne] 3s1

56Ba = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 = [Xe] 6s2

35Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 = [Ar] 4s2 3d10 4p5

24Cr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d4 = [Ar] 4s2 3d4

→ d4 tidak stabil, sehingga konfigurasinya menjadi [Ar] 4s1 3d5

29Cu = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d9 = [Ar] 4s2 3d9

→ d9 tidak stabil, sehingga konfigurasinya menjadi [Ar] 4s1 3d10

57La = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f1 = [Xe] 6s2 4f1

→ konfigurasi 4f1 tidak ada, sehingga konfigurasinya menjadi [Xe] 6s2 5d1

93Np = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 7s2 5f5

= [Rn] 7s2 5f5

 

Untuk konfigurasi ion, untuk ion positif, elektron yang dihilangkan adalah yang berada di kulit terluar, bukan kulit terakhir.

Untuk ion negatif, elektron ditambahkan pada tingkat energi terakhirnya.

Contoh:

29Cu = [Ar] 4s1 3d10

  • Cu+ = [Ar] 3d10  (bukan [Ar] 4s1 3d9)
  • Cu2+ = [Ar] 3d9

35Br = [Ar] 4s2 3d10 4p5

  • Br = [Ar] 4s2 3d10 4p6

 

About alicealc

a private teacher, teaches Math, Physics, and Chemistry for Junior High and High School students :)
This entry was posted in Kimia (Indonesia) and tagged , , . Bookmark the permalink.

4 Responses to Struktur Atom dan Konfigurasi Elektron

  1. andriyanto warto says:

    dear Alice

    thanks. atas learningnya… sukses slalu. ini membantu

    terimakasih andry

    Pada 16 Agustus 2013 13.25, Learn with Alice

  2. Maaf sebelumnya.. Koreksi sedikit ya, Z itu nomor atom, A nomor massa..

Leave a Reply

Fill in your details below or click an icon to log in:

WordPress.com Logo

You are commenting using your WordPress.com account. Log Out / Change )

Twitter picture

You are commenting using your Twitter account. Log Out / Change )

Facebook photo

You are commenting using your Facebook account. Log Out / Change )

Google+ photo

You are commenting using your Google+ account. Log Out / Change )

Connecting to %s